Test: Cálculos estequiométricos. Sustancias en disolución

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Las preguntas que encontrarás en el test:

La concentración molar mide la relación entre la cantidad de sustancia pura de soluto en moles y el volumen de disolvente en litros.

Si tengo una ecuación química bien ajustada y conozco los moles de uno de los reactivos, entonces puedo deducir los moles del resto de reactivos y productos que forman la reacción química.

El volumen de un mol de cualquier gas a una atmósfera de presión es igual a:

¿A cuántos gramos equivale una cantidad de agua de $6,5\: mol$ ?

Datos: $M(H)= 1\: uma$ , $M(O) = 16\: uma$

Señala las ecuaciones químicas que están bien ajustadas.

Una disolución de $Na2CrO4$ que contiene $648\: g$ de soluto tendrá $4$ moles de $Na2CrO4$ .

Datos: $M(Na) = 23\: uma, M(Cr)= 52\: uma, M(O)=16\: uma$

Una disolución $5\: M$ de agua y sal contiene $0,4$ moles de $NaCl$ ¿Cuál es el volumen de dicha disolución?

Tres moles de $Al(OH)3$ son $234\: g$ .

Datos: $M(Al) = 27\: uma, M(O) = 16\: uma, M(H) = 1\: uma$

¿Cuál es la masa molecular del óxido de hierro ( $Fe2O3$ )?

Datos: $M(Fe) = 56\: uma, M(O) = 16\: uma$

Una disolución de ácido clorhídrico reacciona con $4$ moles de aluminio para dar cloruro de aluminio y gas hidrógeno, mediante la reacción $6HCl + 2Al --> 2AlCl3 + 3H2$ ¿Qué volumen de hidrógeno se produce?

Señala las afirmaciones correctas para que se cumpla el enunciado del siguiente problema. Se tiene una disolución de ácido nítrico con una concentración $6,3\: M$ que reacciona con $50\: g$ de cobre y producen la siguiente reacción: $4HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O$

Datos: $M(H) = 1\: uma, M(N) = 14\: uma, M(O) = 16\: uma, M(Cu) = 63,5\: uma$

Seguimos con los mismos datos del problema anterior. Ahora, solo hay una afirmación correcta que hace que se cumpla el enunciado. Se tiene una disolución de ácido nítrico con una concentración $6,3\: M$ que reacciona con $50\: g$ de cobre y producen la siguiente reacción: $4HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O$

Datos: $M(H) = 1\: uma, M(Cu) = 63,5\: uma, M(N) = 14\: uma, M(O) = 16\: uma$

Tenemos una disolución de ácido clorhídrico $6\: M$ , cuyo soluto reacciona con carbonato de calcio mediante la siguiente reacción química: $CaCO3 + 2HCl --> CO2 + CaCl2 + H2O$ ¿Cuántos gramos de $CO2$ se producen? Responde con un número (sin las unidades de magnitud) redondeado a las décimas.

Datos: $M(C) = 12\: uma, M(O) = 16\: uma$

Si tenemos en cuenta la siguiente ecuación química: $2Al + 3H2SO4 --> 3H2+Al2(SO4)3$ ¿Cuántos mililitros de disolución de ácido sulfúrico $4,02\: M$ se necesitan para que reaccionen completamente $99,9\: g$ de aluminio?. Responde con un número (sin las unidades de magnitud) redondeado a la unidad.

Datos: $M(Al) = 27\: uma$

Rellena los huecos con números. Para ello, redondea el resultado de todas las operaciones a las milésimas y escribe cada resultado final redondeado a la unidad.

Datos: $M(Zn) = 65\: uma, M(Cl) = 35,5\: uma$

Descripción del test

¡Bienvenido al test online de Física y Química de 4º de la ESO sobre cálculos estequiométricos y sustancias en disolución! En este test aplicarás conjuntamente varias herramientas importantes para calcular las cantidades de las sustancias que forman las reacciones. En concreto, practicarás la relación entre moles y gramos y con ello afianzarás la Ley de conservación de la masa. También entrenarás el uso de la molaridad o concentración molar ( $C=\frac{moles\: de\: soluto}{volumen\: de\: la\: disolucio\acute{}n (L)}$ ) para manejar reacciones en las que hay disoluciones. Por último, repasarás el ajuste de ecuaciones químicas ¡Buena suerte!

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