Test: Tipos de reacciones. Reacciones de combustión y de síntesis

Test

Para saber cómo hacer el test, regístrate en eduboom!

Regístrate ¿Tienes una cuenta? Inicia sesión »

Las preguntas que encontrarás en el test:

Siempre que observamos fuego, se está produciendo una reacción química.

Las reacciones de combustión son exotérmicas, lo que significa que:

Las reacciones de síntesis son importantes para la industria, ya que en ellas se obtienen varios compuestos más simples a partir de uno más complejo.

En las reacciones de combustión siempre se libera:

Señala cuál de los siguientes materiales NO funciona como combustible:

En la reacción de combustión, llamamos combustible al reactivo que:

Señala cuáles de las siguientes ecuaciones químicas representan una reacción de combustión:

Señala cuáles de las siguientes ecuaciones químicas representan una reacción de síntesis:

En la ecuación química mostrada abajo, el oxígeno actúa como:

$CH4 + 2O2--> CO2 + 2H2O$

Observa la ecuación química que se muestra abajo e indica qué tipo de reacción es y cómo sería la ecuación completa y ajustada.

$H2 + O2 -->$ $?$

Une los reactivos y los productos de las siguientes reacciones de combustión:

¡Truco! Fíjate en el número de átomos de oxígeno.

Une los reactivos y los productos de las siguientes reacciones de síntesis:

Ordena los pasos que se siguen en la industria química para obtener la máxima cantidad posible de ácido sulfúrico ( $H2SO4$ ) a partir de azufre ( $S2$ ) y oxígeno ( $O2$ ).

Completa la siguiente ecuación química de combustión de butano $(C4H10)$ con las fórmulas de los compuestos que faltan. Utiliza solo letras mayúsculas y números y NO utilices letras minúsculas ni espacios.

Completa los huecos:

Descripción del test

¡Bienvenido al test online de Física y Química de 4º de la ESO sobre reacciones de combustión y síntesis! En este test comprobarás lo que has aprendido sobre dos tipos de reacciones químicas muy importantes, tanto para la vida cotidiana como para la industria. Recuerda que en las reacciones de combustión siempre interviene un combustible (que es el que se quema) y un comburente (como el $O_2$ ) y siempre producen $CO_2$ y $H_2O$ , además de energía, ya que son exotérmicas. Por su parte, las reacciones de síntesis ocurren entre dos o más reactivos que se unen para producir un compuesto más complejo. ¡Pues no esperes más! ¡A por el test!

Para poder comentar este test, ¡únete a eduboom!

Inicia sesión Regístrate

Comentarios (0)