Física y Química, 4° ESO

Test: Variación de la energía en las reacciones químicas

Videolección

Test

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Las preguntas que encontrarás en el test:

La combustión:

Las reacciones químicas exotérmicas son aquellas en las que el sistema cede energía en foma de calor.

Cuando es necesario agregar energía para que se produzca la reacción química, decimos que se trata de:

En cualquier reacción química:

La energía de enlace:

En una reacción exotérmica:

La energía total de la reacción química se calcula restando la energía de los enlaces formados a la energía de los enlaces rotos.

Si la energía de los enlaces formados es mayor que la energía de los enlaces rotos, se trata de una reacción endotérmica.

Si la energía de un enlace $C-H$ es $413\: kJ/mol$ , entonces la energía de enlace de un mol de metano ( $CH4$ ) es:

Si la energía del enlace $O=O$ es $494\: kJ/mol$ , esto significa que tres moles de $O2$ contienen $1482 \: kJ$ .

Si el enlace de $H-O$ almacena $482 \: kJ/mol$ , ¿qué energía contienen $2$ moles de agua?

Si en una reacción química conocemos la energía de los enlaces formados ( $2640 \: kJ$ ) en los productos y la de los enlaces rotos en los reactivos ( $3530 \: kJ$ ):

Relaciona cada reacción química con la energía de los enlaces rotos:

Energías de enlace: $H-H,\: 436\: kJ/mol;\: N\equiv N,\: 941\: kJ/mol;\: O=O,\: 499\: kJ/mol; C\equiv O,\: 839\: kJ/mol$

Completa la siguiente afirmación:

Escoge las opciones correctas acerca de la siguiente reacción química:

Energía de enlace: $C-H,\: 413\: kJ/mol;\: C\equiv C,\: 820\: kJ/mol ;\: H-H,\:436\: kJ/mol ;\: C-C,\: 347\: kJ/mol$

Descripción del test

¡Bienvenido al test online de Física y Química de 4º de la ESO sobre variación de la energía en las reacciones químicas! En este test aplicarás la fórmula $E_{total}=E_{enlaces\, rotos}-E_{enlaces\, formados}$ para calcular la variación de energía producida en una reacción ( $E_{total}$ ), expresada en $kJ$ , a partir de las energías de enlace de reactivos (es decir, de los enlaces rotos, $E_{enlaces\, rotos}$ ) y productos (enlaces formados, $E_{enlaces\, formados}$ ), que se expresan en $kJ/mol$ . Así podrás distinguir las reacciones exotérmicas, en las que la variación de energía es negativa, de las endotérmicas, en las que la variación de energía es positiva. Es momento de practicar lo aprendido ¡A por el test!

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