Física y Química, 4° ESO

Test: Electronegatividad y polaridad de los enlaces covalentes

Videolección
Test

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Las preguntas que encontrarás en el test:

1
El enlace covalente generalmente ocurre entre:
2
La electronegatividad es la fuerza con la que un átomo atrae electrones hacia sí mismo en un enlace covalente.
3
La electronegatividad aumenta:
4
Cuando la electronegatividad es similar entre los átomos que forman el enlace covalente, se forma un enlace polar.
5
Ordena los siguientes elementos DE MAYOR A MENOR electronegatividad:
6
Si la diferencia entre las electronegatividades de dos elementos que forman un enlace químico es mayor que 1,7:
7
Señala los casos en los que el enlace químico sea covalente polar:
8
Une la configuración electrónica con el diagrama de Lewis que le corresponde:
9
Señala la representación del diagrama de Lewis INCORRECTA:
10
Señala la fórmula química que representa un enlace que NO puede ser polar:
11
La diferencia entre la electronegatividad del oxígeno (3,5) y la del carbono (2,5) es 1. Por lo tanto, el monóxido de carbono (CO) está formado por un enlace:
12
¿Cuál es la diferencia entre la electronegatividad del hidrógeno y la del oxígeno?
  • Consulta los valores de electronegatividad del hidrógeno y del oxígeno en la tabla periódica y recuerda que \Delta EN = EN1 - EN2
13
¿Qué tipo de enlace une los átomos en el CO2?
14
Completa el siguiente enunciado:
15
¿Qué tipo de enlace une el oxígeno y el cloro para formar Cl2O? Completa los huecos en la siguiente frase:

Descripción del test

¡Bienvenido al test online de Física y Química de 4º de la ESO sobre electronegatividad y polaridad de los enlaces covalentes! En este vídeo has conocido una propiedad química tan importante que sirve a la vez para distinguir los enlaces covalentes de los iónicos y para clasificar los covalentes en polares y apolares. Para ello, es necesario calcular la diferencia entre las electronegatividades de los elementos que forman el enlace mediante la fórmula \Delta EN = EN_1 - EN_2. El valor de \Delta EN indica la polaridad de la sustancia, que será mínima en los enlaces covalentes apolares, intermedia en los polares y máxima en el enlace iónico ¡Así de sencillo! ¡Ya estás preparado para hacer el test!

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