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se necesita para reaccionar exactamente con 12 g de carbono 
y producir 44 g de dióxido de carbono 
.
se necesita para reaccionar exactamente con 30 g de nitrógeno 
y producir 170 g de amoniaco 
.
. Calcula cuánto hidrógeno se necesita para reaccionar exactamente con 35 g de carbono.
reaccionan exactamente 2 g de hidrógeno con 16 g de oxígeno . Calcula qué masa de oxígeno se necesita para que reaccionen por completo 5 g de hidrógeno.
reaccionan con 1,14 g de azufre 
para producir sulfuro de hierro 
. Si mezclamos 10 g de hierro con 2 g de azufre, ¿cuál es el reactivo que limita la cantidad de producto formado en esta reacción? reaccionan con 1,14 g de azufre para producir sulfuro de hierro . Si mezclamos 10 g de hierro con 2 g de azufre, ¿cuántos gramos sobrarán del reactivo en exceso?
reaccionan con 1,14 g de azufre para producir sulfuro de hierro . Si mezclamos 10 g de hierro con 2 g de azufre, ¿cuántos gramos de sulfuro de hierro de formarán?
y cloro 
. Si se tienen 7 g de sodio que se combinan exactamente con 4 g de cloro, para formar cloruro de sodio 
, calcula cuánto sodio se necesita para reaccionar exactamente con 12 g de cloro y cuánto cloruro de sodio se formará.Descripción del test
Con este test online de Física y Química para 3º de la ESO pondrás a prueba tus conocimientos sobre la ley de la conservación de la masa y la ley de las proporciones constantes. En una reacción química, los reactivos se combinan para formar sustancias nuevas (productos). En ese proceso pasan dos cosas: la masa total se conserva y la combinación de los átomos es siempre proporcional. Por ejemplo, en el agua, H2O, la proporción de hidrógeno (H) y la de oxigeno (O) que habrá en esa molécula siempre será la misma, si no, ya no sería agua, y la masa de H2O es la misma que la de H y O sumadas. Tiene lógica, ¿no? ¡Te toca practicar con test!
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