Física y Química, 4° ESO

Test: Energía de las reacciones químicas

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Test

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Las preguntas que encontrarás en el test:

1
Para romper un enlace entre dos átomos que forman una molécula se necesita energía.
2
Señala la frase correcta sobre la energía de los enlaces químicos:
3
¿Por qué se produce un intercambio energético en las reacciones químicas?
4
En los procesos exotérmicos:
5
Si tras producirse una reacción química, notas que el recipiente que contiene los productos se ha enfriado:
6
Las plantas son capaces de transformar la materia inorgánica en orgánica, pero solo en presencia de luz. Por lo tanto, se trata de una reacción exotérmica.
7
La reacción química que realizan los animales que producen luz, como las luciérnagas, consiste en la oxidación de una proteína llamada luciferina en presencia de la enzima luciferasa, que es un catalizador. Señala las frases correctas acerca de esta reacción:
8
Señala cuáles de los siguientes fenómenos NO están basados en reacciones endotérmicas:
9
Señala cuáles de los siguientes fenómenos NO están basados en reacciones exotérmicas:
10
La siguiente figura representa una reacción química exotérmica:
11
La siguiente figura representa la transferencia de energía que ocurre en una reacción química exotérmica:
12
Relaciona el principio de cada frase con el final que le corresponde:
13
En la reacción de descomposición del óxido de mercurio (II), dicho compuesto tiene menos energía por unidad de masa que el mercurio y el oxígeno ¿Cuál es el nombre de este tipo de reacción?
  • HgO + --> Hg + O
  • Atento a las tildes en tu respuesta
14
Escribe el nombre del tipo de reacción que muestra el siguiente esquema: Reactivos + energía --> productos
  • Atento a las tildes en tu respuesta
15
Completa el siguiente enunciado sobre energía de las reacciones:

Descripción del test

¡Bienvenido al test online de física y química de 4º de la ESO sobre energía de las reacciones químicas! Ha llegado el momento de comprobar lo que sabes sobre el intercambio energético que se produce en las reacciones químicas. Ya has visto que la rotura de los enlaces libera energía y su formación la consume, de manera que se cumple el principio de conservación de la energía. Pero como el número de enlaces rotos y formados no es el mismo, el balance de energía total hace que algunas reacciones liberen energía y otras la absorban. Las primeras son las exotérmicas y las segundas son las endotérmicas ¿Sabes distinguirlas? ¡Demuéstralo poniendo toda tu energía en el siguiente test!

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