Física y Química, 4° ESO

Test: Cálculos estequiométricos con masas y volumen

Videolección

Test

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Las preguntas que encontrarás en el test:

Lo primero que debemos comprobar antes de trabajar con una reacción química es que esté ajustada.

Tanto los reactivos como los productos de una reacción química se miden en kilogramos.

Selecciona de las respuestas el equivalente de 1 mol de $O2$ en litros del mismo gas, en condiciones normales.

¿Está ajustada la siguiente reacción química? $NaBrO4 --> NaBr + O2$

El método de los coeficientes indeterminados nos permiten asignar letras que nos ayudan a ajustar una reacción química. ¿Cuántos coeficientes estequiométricos es necesario colocar en la siguiente reacción química? $\dpi120 H2+ O2 --> H2O$

En la siguiente reacción, ¿cuántos moles de de $\dpi120 H2$ reaccionan con 1 mol de $\dpi120 O2$ ? $\dpi120 H2+ O2 --> H2O$

Recuerda que la reacción química debe estar ajustada.
Contesta con un número.

Selecciona de las respuestas el factor de conversión correcto para pasar 14 litros de $\dpi120 CO2$ a moles del mismo gas en condiciones normales.

Ordena los pasos que se siguen para ajustar la siguiente reacción química: $\dpi120 NH3 + O2 --> NO + H2O$

Relaciona cada coeficiente estequiométrico de la siguiente reacción con su valor numérico. $\dpi120 aC2H6 + bO2--> cCO2+ dH2O$

Se tiene la reacción química: $\dpi120 C2H6 + O2--> CO2+ H2O$ . Selecciona de las respuestas la cantidad de moles de $\dpi120 O2$ necesarios para que se produzcan $\dpi120 8$ moles de $\dpi120 CO2$ .

Se tienen $\dpi120 220l$ de $\dpi120 C2H6$ en la reacción química: $\dpi120 C2H6 + O2--> CO2+ H2O$ .

Selecciona de las respuestas la expresión correcta para calcular la cantidad de moles de $\dpi120 O2$ que reaccionan.

Se tiene la reacción química: $\dpi120 C2H4 + O2--> CO2+ H2O$ . Ajusta la reacción química y rellena los espacios en blanco con el valor numérico de los coeficientes estequiométricos.

Se tienen $\dpi120 280$ litros de $\dpi120 C2H4$ de la siguiente reacción química: $\dpi120 C2H4 + O2--> CO2+ H2O$ .

Rellena el espacio en blanco con la cantidad de moles de las sustancias que reaccionarán o se producirán, según sea el caso con esta cantidad de gas.
Rellena con un valor numérico y con una única cifra decimal, de ser necesario.

Se tiene la siguiente reacción química: $\dpi120 C5H12 + O2--> CO2 + H2O$

Ajusta la reacción química y selecciona aquellas afirmaciones correctas.

Se tienen $\dpi120 80$ litros de $\dpi120 C5H12$ en la siguiente reacción química: $\dpi120 C5H12 + O2--> CO2 + H2O$

Escribe la cantidad de litros de dióxido de carbono que se producirán a partir de la reacción. Considera todos los gases en condiciones normales.
Escribe con un número entero sin unidades.

Descripción del test

Bienvenido a un nuevo test de Física y Química de 4º de la ESO. Hoy vas a resolver ejercicios donde pondrás en práctica la ley de conservación de la masa en reacciones químicas y la ley de proporciones constantes. Recuerda que antes de empezar a trabajar con reacciones químicas lo primero que debes comprobar es si la reacción está ajustada. Una vez que tengas la reacción ajustada tienes que utilizar los factores de conversión adecuados a lo que te pide el enunciado, dependiendo de las unidades que necesites para dar tu respuesta. Con este breve recordatorio estoy seguro que lograrás superarte en el test. ¡Vamos allá!

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